м.
Химический элемент, легкий серебристо-белый металл.

Химический элемент, легкий серебристо-белый металл. Стронциевый - относящийся к стронцию. | Радиоактивный изотоп стронция - с.-90, образующийся при ядерных испытаниях, представляющий большую опасность при попадании в природную среду.

(лат. Strontium)

(лат. Strontium), Sr, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 38, атомная масса 87,62, относится к щелочноземельным металлам. Назван по минералу стронцианиту, найденному около д. Строншиан (Strontian) в Шотландии. Серебристо-белый металл; плотность 2,63 г/см3, tпл 768 °С. Химически очень активен, поэтому сам металл применяют мало (при выплавке меди и бронз для их очистки, в электровакуумной технике как геттер). Соли - в производстве красок, светящихся составов, глазурей и эмалей. SrTiO3 - сегнетоэлектрик. При ядерных взрывах, в ядерных реакторах образуется радиоактивный изотоп 90Sr (период полураспада 27,7 лет), представляющий большую опасность для человека при попадании его в природную среду.

Стронций (Strontium) - химический элемент, принадлежащий к группещелочноземельных металлов. Химический знак - Sr, атомный вес 86,95(Н=1). Название получил от местечка Strontian в Argyleshire (Англии),где впервые (1787) был найден минерал стронцианит, принятый сперва завитерит, но вскоре признанный самостоятельным (Crawford и Cruichanks,1790). В 1792 г. Hope одновременно с Клапротом, а также Кирван и Гиггинсдоказали, что в состав стронцианита входит новый элемент. В природе С.встречается в виде минералов - стронцианита SrCO3 кальцио-стронцианита(Sr, Са)СО3 стромнита (Ва, Sr)CO3, целестина SrSO4, баритоцелестина (Ва,Sr)SO4 и в виде силиката в минерале брьюстерите; в водах некоторыхминеральных источников; в золе Ficus vesiculosus; в каменной соли изSt.-Nicolas-Varengeville (в России целестин встречается в Киргизскойстепи и в Архангельской губернии по берегу Сев. Двины, около селаТроицкого). По химическому характеру С. является аналогом бария икальция, занимая между ними промежуточное место, соответственно своемуатомному весу. Это- металл двуэквивалентный, дающий окись SrO и солитипа SrX2 В периодической системе Менделеева он помещается во II группев 6-м ряду. Металлический С. был впервые приготовлен Дэви (1808)электролизом гидрата окиси; он может быть получен также электролизомрасплавленного хлористого С. SrCl2, или, в виде амальгамы, действиемамальгамы натрия на крепкий и горячий водный раствор SrCl2. С.- белый сжелтоватым отливом, ковкий металл; тверже свинца; плавится при красномкалении, но при этой температуре не улетучивается. Окись SrO получаетсяпрокаливанием гидрата Sr(OH)2 или углекислой и азотнокислой солей в видебелой пористой массы или в кристаллическом виде (в форме кубов) припрокаливании больших количеств Sr(NO3)2. Растворима в воде легчеизвести. Поглощает углекислоту. Гидрат окиси Sr(OH)2 (едкий стронциан)получается действием воды на безводную окись или осаждением крепкихрастворов солей С. едкими щелочами и едким баритом. КристаллогидратSr(OH)2.8H2O легко теряет 7Н2O, оставляя Sr(ОН)2.Н2O. Теплотаобразования гидрата: SrО+Н2О=26280 м. к., теплота растворенияSr(OH)2.8H2O + Aq=l4640 м. в. 100 частей насыщенного раствора содержатSr(OH)2.8H20 при 0°-0,90 ч., при 20°- 1,74 ч., при 100°- 47,71 ч.Действием перекиси водорода на Sr(OH)2 получается перекись С., дающаякристаллогидрат SrO2.8Н2O, теряющий при 100° всю воду. Трудно растворимв воде. Соли С, SrХ2 с бесцветными кислотами бесцветны. Соли серной,угольной, фосфорной и щавелевой кислот нерастворимы в воде и потомуосаждаются из растворов при действии соответствующих реактивов, подобносолям бария. В отличие от последних, соли С. не осаждаютсякремнефтористо-водородною кислотою и двухромовокалиевою солью (илиK2CrO4 в присутствии уксусной кислоты)- сходство с солями калция.Вследствие меньшей растворимости SrSO4 по сравнению с CaSO4, растворпоследней соли может осадить первую из растворов других солей С. {напр.из SrCl2, Sr(NO3)2}. Этим пользуются, как качественною реакцией на С. вприсутствии кальция (но в отсутствии бария); однако, многие условияделают эту реакцию малочувствительной. Отсутствие характерных реакцийделает лучшим средством для открытия С. его спектр. Соли С. окрашиваютпламя в карминовокрасный цвет, подобно солям лития. Спектр этого пламенидает: красные линии b (31-33) и g (34), широкую оранжевую a (44-47) исинюю d (107-108; l =460,7). Последняя особенно характерна для отличияот Ва и Са. Хлористый С. SrCl2.6H2O легко теряет 5Н2О и при 100° всюводу. Из горячих растворов кристаллизуется SrCl2.2H2O. 100 частей водырастворяют безводного SrCl2: при 0°- 44,2 ч., при 20°- 53,9 ч., при100°- 101,9 ч.; 1 часть SrCl2.6H20 растворяется на холоду в 116 ч.алкоголя 99 %. Известны также SrBr2.6H2О, SrJ2.6Н2О. Фтористый С. SrF2трудно растворим в воде. Сернистый С, SrS получается восстановлениемSrSO4 углем при высокой температуре- белый порошок, способныйфосфоресцировать голубоватозеленоватым цветом. При растворении в водеразлагается, образуя Sr(OH)2 и Sr(HS)2. Известен еще SrS4.6H2O.Серно-стронциевая соль SrSO4 встречается в природе в виде целестина.Весьма трудно растворима в воде (1:10000) и потому легко может бытьполучена осаждением растворимых солей С. серной кислотой или ее солями.Растворимость SrSO4 увеличивается присутствием соляной, азотной иуксусной кислот; уменьшается присутствием серной; но концентрированнаясерная кислота довольно легко растворяет SrSO4. Кипячением с крепкимирастворами углещелочных солей SrSO4 можно сполна превратить в SrCO3(Rose), В отливе от CaSO4 серно-стронциевая соль не растворяется врастворе серно-аммиачной соли. Известны также кислая соль Sr(HSO4)2 иSr(НSO4)2.Н2O и пиросоль Sr2S2O7. Из остальных солей кислот серыприведем: SrSO3- безводна, плохо растворима в воде: SrS2O3.5Н2O,SrS2O6.4H2O, SrS4O6.6H2O - легко растворимы. Азотно-стронциевая сольSr(NO3)2.4H2O теряет воду при 100° и из горячих растворовкристаллизуется в безводном состоянии; 100 ч. воды растворяют безводнойSr(NO3)2: при 20°-70,8 ч.; при 100°-101,1 ч.; едва растворима вабсолютном спирте (1:8500) и еще менее в смеси спирта с эфиром, Втехнике она готовится обменным разложением SrCl2 и NaNO3 и употребляетсядля красных бенгальских огней и фейерверков. Углестронциевая соль SrCO3встречается в природе в виде стронцианита, нерастворима в воде иосаждается поэтому из растворов солей С. углещелочными солями. Можетбыть также получена из SrSO4 (и целестина) обработкой их растворамиK2CO3, Na2CO3 и угле-аммиачной соли. При прокаливании теряет СО2оставляя SrO. С углеродом С. дает карбид SrC2. который, подобно карбидукальция, дает с водой ацетилен. Известны также соединения С. с азотомSr3N2 и с водородом SrH; последнее в чистом виде еще не получено.Средняя фосфорно-стронциевая соль Sr3(PO4)2 осаждается из аммиачногораствора SrCl2 с помощью Na2HPO3; разлагается кипячением с водой. Изнейтрального раствора SrCl2 фосфорно-натровая соль осаждает кислую сольсостава SrHPO4, легко растворимую в разбавленных кислотах и в соляхаммония; при прокаливании дает Sr2P2O7 Соль метафосфорной кислотыSr(PO3)2 и фосфористой SrНРО3.Н2O- трудно растворимы; сольфосфорноватистой кислоты Sr(H2PO2) - легко растворима. Силикат С.известен в минерале брьюстерите, содержащем Al2O3.3SiO2+SrO.3SiO2+5H2Oвместе с силикатом бария. Кремнефтористо-водородная соль, SrSiF6.2H2O,растворима в воде (отличие от бария) и может быть получена действиемкремнефтористо-водородной кислоты, H2SiF6 на SrCO3; 1 ч. соли при 15°растворяется в 31 ч. воды; несколько растворима и в спирте. Ваналитической химии С. помещается в одной группе с барием, кальцием имагнием. Для отделения от бария этот последней осаждают в виде BaCrO4 вприсутствии уксусной кислоты; С. при этом остается в растворе. Отделениеот кальция основано на нерастворимости в смеси спирта с эфиромазотно-стронциевой соли и растворимости в ней азотно-кальциевой соли;можно также воспользоваться различным отношением сернокислых солей SrSO4и CaSO4 к крепкому раствору серноаммиачной соли: в избытке последнегоCaSO4 растворяется. Количественно С. определяется в виде SrCO3 или ввиде SrSO4. В технике соединении С. находят применение в сахарномпроизводстве {Sr(OH)2}, а также для фейерверков, бенгальских исигнальных огней {Sr(NO3)2}. В. Бурдаков.

Фторид стронция, фтористый стронций — SrF2, бинарное соединение, представляющее стронциевую соль фтороводородной (плавиковой) кислоты.

Гидроксид стронция — неорганическое основание (щёлочь), состоящее из одного иона стронция и двух гидроксид-ионов, имеющее химическую формулу Sr(OH)2.